硫代硫酸鈉的制備步驟及其與碘單質的化學反應方程式

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硫代硫酸鈉的制備步驟及其與碘單質的化學反應方程式
　　 檢測方法：
　　迅速稱量0.25g樣品，準確至0.0001g。置于預先加有50.0ml碘標準溶液及30-50ml水的250ml碘量瓶中，加入2ml1:1的鹽酸溶液，混合后置于暗處5min，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色時，加入3ml淀粉指示劑繼續滴定至藍色消失即為終點。（同時做空白）
　　計算公式：
　　硫代硫酸鈉（%）=（V0-V）*C*0.06302/m*100%
　　V0－空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積，ml
　　V－試樣消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積，ml
　　C－硫代硫酸鈉標準溶液的濃度，mol/L
　　m－樣品的質量，g
　　沉灰池水樣中亞硫酸鈉和硫酸鈉含量的測定方法
　　1、適用范圍：本標準適用于沉灰池水樣中亞硫酸鈉和硫酸鈉的測定。
　　2、方法提要和原理：向水樣中加入過量的已知碘溶液，將亞硫酸鈉氧化，發生反應如下：I2+H2O+Na2SO3=2HI+Na2SO4過量的碘在酸性溶液中，用硫代硫酸鈉標準溶液回滴至終點，
　　I2+2NaS2O3=2Na2S4O6
　　硫代硫酸鈉在酸性條件下生成硫酸鈉，硫酸鈉與鋇試劑生成沉淀，沉淀經過清洗，過濾，烘干，稱重計算。
　　3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
　　3、試劑：
　　3.1硫代硫酸鈉標準溶液：C=0.01mol/L
　　3.2碘溶液：C=0.01mol/L
　　3.3鹽酸溶液（1+1）:v/v
　　3.41.0%淀粉指示劑：稱取1.0g可溶性淀粉，加入100ml水，微沸2分鐘，放置冷卻，取上層清液使用。
　　3.520g/L的BaCl2試劑：稱取2g分析純BaCl2粉末，加入燒杯，加入少量水使其溶解，移入100ml容量瓶中定容。
　　3.620g/L的HNO3試劑:量取3ml濃HNO3，緩慢加入盛有少量水的燒杯中，待冷卻后移入100ml容量瓶中定容。
　　水樣中硫代硫酸鈉含量的測定方法（碘量法） 準確移取0.01mol/L碘溶液20ml于250ml碘量瓶中，加水30-50ml，再迅速加入水樣25ml，加塞搖勻，靜置5分鐘后，加入10ml（1+1）鹽酸溶液，用 標準溶液滴定，接近終點時，加入2ml1.0%的淀粉指示劑，繼續滴定至溶液為無色即為終點。同時做空白試驗。
　　注意事項：在實驗前先將沉灰池水樣過濾，防止機械雜質影響實驗結果； 在5.1步驟中，若加入水樣，溶液變成無色，將水樣稀釋，至到有多余的碘為止，方可進行以下實驗；在制作沉淀的過程中，因有氣體產生，需在通風柜下進行；在過濾沉淀的過程中，若濾液為白色渾濁，需將濾液重新過濾，直至濾液為無色液體；為方便操作，可將濾紙放入扁型稱量瓶中，再放入烘箱中烘干，恒重，前后2次操作一致即可。 用SO2，NH3和NaCl無水亞硫酸鈉，其成本會比堿法低很多。通過原料成本對比氨鹽法原料成本比堿法成本要低1100元/t以上。成本低的原因是原料綜合利用率好，原料廉價。此法特別適用于有廢SO2排出，需要進行處理的廠家，該法也適用于合成氨廠，因液氨是產品，硫磺是副產品，原料價格便宜。用SO2、NH3和NaCl制無水亞硫酸鈉具有原料價廉易得，原料綜合利用好，能副產氯化銨，無廢料排出等優點，用于回收排放廢氣中的SO2具有良好的經濟效益和社會效益，應用前景廣闊。
　　 屬于無機鹽工業中較成熟的無機化工產品，在眾多行業中被廣泛應用。
　　硫代硫酸鈉（Na2S2O3